Hur mycket väger en väteatom?

- en väteatom har definitivt inte massan 1,11 gram. Väte har molmassan 1,008 g/mol.

Läs mer

Och en annan fråga, vad heter vätets isotoper?

Egenskaper. Väte finns i naturen som en blandning av de tre isotoperna protium, ¹H, deuterium (tungt väte), ²H eller D, och tritium, ³H eller T. Tritium är radioaktiv. Protiumatomens kärna består av en proton, deuteriumatomens av en proton och en neutron och tritiumatomens av en proton och två neutroner. Vilka grundämnen finns i periodiska systemet?

Tecken	Grundämne	Atommassa (u)
In	Indium	114,82
Ir	Iridium	192,22
K	Kalium	39,0983
Kr	Krypton	83,8

Med tanke på detta, vilken är den lättaste gasen?

Vätgas består av två väteatomer och har den kemiska beteckningen H2. Väte är både det vanligaste och det lättaste grundämnet. Vid rumstemperatur och normalt tryck är vätgas gasformigt. Med tanke på detta, vad är vät? Vät betyder ungefär detsamma som göl.

Hur mycket väger en genomsnittlig Syreatom uttryckt i enheten g?

a) En syreatom väger ungefär 16 u, vilket innebär att 1 mol syreatomer väger omkring 16 g. Och en annan fråga, hur mycket är 1u? Atommassenhet[redigera | redigera wikitext]

Enheten är uppkallad efter den brittiske kemisten John Dalton. 1 u = 1 Da = 1/12 av massan av en atom av kol-isotopen ¹²C ≈ 1,660539067·10⁻²⁷ kg, och motsvarar ungefär massan hos en proton eller neutron.

Hur mycket väger en proton iu?

Intern struktur. En proton har en positiv (elektromagnetisk) laddning med ett värde motsvarande en elementarladdning e = 1,602×10^-19 coulomb. Massan är 1,6726×10^-27 kg (1,00727647 u, 938,27 MeV/c²) vilket är 1836,15 gånger elektronens massa. Vad är det som skiljer två isotoper av samma grundämne? De flesta grundämnen består av flera olika isotoper, det vill säga varianter av samma grundämne med lika många protoner men olika många neutroner i atomkärnan, och därmed olika masstal.

Vilka stabila isotoper har syre?

Grundämnet syre består av en blandning av tre stabila isotoper ¹⁶O, ¹⁷O och ¹⁸O. Den vanligaste är ¹⁶O som utgör 99,8 %. Olika isotoper har olika antal neutroner, och därmed olika masstal.