Vad menas med Ädelgasregeln?

Ädelgasregeln säger att en atom som har 8 elektroner i sitt yttersta skal. Undantaget Helium då den har bara har ett skal, k skal, som rymmer 2 elektroner. Transuranerna är atomer som har atomnummer 93 - 118 dessa finns inte nautrligt utan måste framställas.

Läs mer

Med detta i åtanke, hur uppstår den kovalenta bindningen?

Alltså: Atomer sätter ihop sig till molekyler genom att dela elektroner med varandra, i kovalenta bindningar. På det sättet kan de öka antalet elektroner i sina yttersta skal, utan att ta elektroner från varandra. För varje bindning har atomen fått en elektron till. Varför vill man uppnå Ädelgasstruktur? ✓ Ädelgasstrukturen ger stabilare/energifattigare atomer: Båda atomerna är mycket stabilare nu (lägre energi) och reagerar inte lika lätt med andra ämnen. De gemensamma valenselektronerna hålls hårt fast av 2 atomkärnor och atomernas förmåga att avge eller uppta fler elektroner är väldigt låg.

Hur ökar joniseringsenergi?

Det är ju precis det joniseringsenergi betyder - hur mycket energi som krävs för att frigöra en elektron från atomen. Att ämnena längre ner i grupp 1 binder svagare till sina valenselektroner innebär ju att det krävs ganska lite energi för att de ska avlägsnas helt och hållet. Är jonisering av luft farligt? Jonisering innebär att man genom att tillföra energi skapar en ”laddad” jon. Det är stor risk att ozon bildas vid den processen, därför bör även jonisering betraktas som en form av ozonalstring.

Vilket ämne har högst joniseringsenergi?

Elektronegativiteten minskar när man går neråt i periodiska systemet och ökar när man går åt höger, vilket visas i nedanstående tabell. Samtidigt minskar atomradien, medan joniseringsenergin ökar. Fluor har högst elektronegativitet och syre näst högst. Vad är isotop enkel förklaring? De flesta grundämnen består av flera olika isotoper, det vill säga varianter av samma grundämne med lika många protoner men olika många neutroner i atomkärnan, och därmed olika masstal.

Vad är en isotop ge exempel?

En isotop är atom som innehåller samma antal protoner (samma grundämne) men olika antal neutroner. Beskriv vätets tre isotoper. Väte har tre isotoper. Nämligen Väte, Deuterium, och Tritium. Hur skriver man en isotop? Att beskriva en isotop

När man ska beskriva att man pratar om en viss isotop av ett grundämne så skriver man masstalet upphöjt på vänster sida om atombeteckningen. Masstalet är summan av antalet protoner och neutroner i en atom. Antalet protoner kan skrivas nedsänkt på vänster sida om atombeteckningen.

Hur beräknar man molekylmassan?

Vad innebär molekylmassa? ✓ Molekylmassa är den massa som 1 molekyl av ed visst ämne har. ✓ Enheten som används för ad ange molekylmassan är atommassenheten ”u”. ✓ Molekylmassan beräknas genom ad de enskilda atommassorna av alla ingående atomer i molekylen adderas.