Hur bildas valenselektroner?

Varje kovalent bindning innehåller två elektroner, och dessa delas mellan de båda atomerna i bindningen. Nettoeffekten är att varje atom i bindningen får ett tillskott av en elektron, vilket för dem närmare ett valensskal med 8 valenselektroner.

Läs mer

Följaktligen, vad är en partikelmodell?

Idén med att allt består av smådelar, partiklar, kallas partikelmodellen och den används för att förstå materias egenskaper, t ex hur värme fungerar: Partiklarna är inte still, utan rör sig mer eller mindre beroende på vilken aggregationsform de befinner sig i. Med hänsyn till detta, vilka ämnen är flytande vid grader? Det mest kända exemplet är vatten, som smälter vid 0 grader och kokar vid 100 grader Celsius. På nästa bild kan du se vad det heter när ämnen byter form. En vanlig och väldigt användbar metall är järn som blir flytande vid 1538 grader Celsius och gas vid 2862 grader Celsius.

Följaktligen, vad kallas de olika övergångarna mellan formerna?

Övergång kan ibland också ske direkt från fast tillstånd till gas eller tvärt om, vilket kallas sublimering. Till exempel sublimerar koldioxid vid normalt tryck och en temperatur på −78 °C. Övergång från gas form till fast form kallas även deposition. Man kan också fråga vad är skillnaden mellan ädelgas och Ädelgasstruktur? ädelgasstruktur innebär att en atom har fullt yttersta elektronskal. Ädelgaserna har fullt yttersta elektronskal.

Och en annan fråga, hur kan magnesium uppnå Ädelgasstruktur?

En magnesiumatom, exempelvis, har två elektroner i sitt yttersta skal. Innan för det skalet är det ädelgasstruktur (som neon). Om en magnesiumatom förlorar sina två yttersta elektroner, tappar den alltså två negativa laddningar. Då får magnesiumjonen laddningen +2, och får 8 elektroner i sitt yttersta skal. Och en annan fråga, hur många elektroner i andra skalet? Antalet elektroner per skal

K-skalet är det första (innersta) skalet, alltså har det 1 som nummer. Via formeln konstaterar vi att det max kan finnas två elektroner i det skalet. På samma sätt kan vi konstatera att det får plats 8 elektroner i L-skalet (n = 2) och 18 elektroner i M-skalet (n = 3).

Därmed, varför vill ämnen uppnå Ädelgasstruktur?

✓ Ädelgasstrukturen ger stabilare/energifattigare atomer: Båda atomerna är mycket stabilare nu (lägre energi) och reagerar inte lika lätt med andra ämnen. De gemensamma valenselektronerna hålls hårt fast av 2 atomkärnor och atomernas förmåga att avge eller uppta fler elektroner är väldigt låg. Därefter, hur uppstår den kovalenta bindningen? Alltså: Atomer sätter ihop sig till molekyler genom att dela elektroner med varandra, i kovalenta bindningar. På det sättet kan de öka antalet elektroner i sina yttersta skal, utan att ta elektroner från varandra. För varje bindning har atomen fått en elektron till.

Hur kan klor uppnå Ädelgasstruktur?

Kloratomen (Cl) som har sju elektroner i sitt yttersta skal tar emot en elektron. Då uppnår kloratomen ädelgasstruktur och bli en negativt laddad kloridjon (Cl-). Ämnen som står i grupp 2 har två elektroner. Dom uppnår ädelgasstruktur genom att lämna ifrån sig dom två elektronerna.